第五講 化學方程式與計算

一、知識梳理

考點一、質量守恆定律

1．概念

參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

2．理解

（1）定律是針對化學變化而言的，不能用於解釋物理變化中的質量守恆。

（2）定律中“參加反應的各物質質量”是指實際參加了化學反應的質量，未參加反應的質量不能計算在內。

（3）從微觀角度分析，“質量守恆”的原因是：化學反應前後，原子的種類、數目、質量都沒有改變。

3．應用

（1）解釋反應前後物質的質量變化及用質量差確定某一物質的質量。

（2）推斷反應物或生成物的化學式。

（3）確定物質的組成元素。

（4）進行各物質間量的計算。

考點二、化學方程式

1．概念

用化學式來表示化學反應的式子。

2．意義

（1）質的方面：表明反應物和生成物及反應條件

（1）質的方面

磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷。

（2）量的方面

①每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應生成284份質量的五氧化二磷。

②每4個磷原子和5個氧氣分子完全反應生成2個五氧化二磷分子。

4．書寫原則

（1）必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應。

（2）要遵守質量守恆定律，等號兩邊的各原子的種類與數目必須相等。［來源：學科網］

5．書寫步驟

6．配平化學方程式

（1）依據：左右兩邊所有元素的原子的個數相等。

（2）方法：①觀察法：對於一些簡單的化學方程式，可直接觀察左右兩邊各物質的化學式，在相應物質的化學式前配上適當的化學計量數，使之相等即可。

②最小公倍數法：選擇在反應式兩邊各出現過一次，且原子個數不同的元素作為突破口，求出反應物與生成物中該元素原子個數的最小公倍數，再推出各化學式前的化學計量數。

溫馨提示

（1）化學方程式必須尊重客觀事實。

（2）在配平過程中不得更改化學式中的小角碼，只能更改化學式前的化學計量數。

（3）配平後不要忘記標明反應條件，缺少條件的化學反應一般是不能發生的；在標出生成物的狀態時要注意，反應物、生成物中都有固體或氣體物質時，箭頭不標，只有當反應物中沒有固體或氣體、生成物中有固體或氣體時，才在生成物的化學式後標相應的箭頭。

考點三、化學反應的型別

1．根據反應物、生成物的種類分為四種基本型別

2。根據在化學反應中得、失氧分類

溫馨提示

複分解反應前後元素的化合價不發生變化，而置換反應前後，一定有元素化合價的升高與降低。

考點四、根據化學方程式進行的有關計算

1．計算依據：化學方程式中各物質之間的質量比關係。

2．計算的步驟：設、寫、找、列、求、答，即：

第一，設出未知數；第二，寫出正確表達題意的化學方程式；第三，找出已知量和未知量的質量關係；第四，列出正確的比例式；第五，求出未知數；第六，寫出簡明答案。

為了便於記憶，化學方程式的計算可編成順口溜：

一解二設最後答，化學方程式不能錯；

準確找到質量比，純量代入不摻假；

所有單位須一致，列式計算解決它。

3．基本題型

（1）關於純淨物的化學方程式的計算；

（2）含雜質物質（雜質不參加反應）的化學方程式的計算；

（3）溶液中的有關化學方程式的計算；

（4）利用影象或表格中的資料分析而進行的化學方程式計算；

（5）無資料或缺資料的計算；

（6）過量計算。

溫馨提示

（1）化學方程式的計算依據是質量守恆定律，若題中給出的量或求的量是體積，一定要換算成質量計算。

（2）代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純淨物之間的質量關係，計算時一定要把雜質去掉。

例題在下一篇文章!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!