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1。 單選題
1。 若以EDTA為滴定劑，滴定某金屬離子M，現要求測定的相對誤差≤0。1%，則滴定時應控制的酸度條件必須滿足（ ）
A。
lgcM K‘MY - lgαY（H） ≤ 6
B。
lgcM K’MY - lgαY（H） ≥ 6
C。
lgcM αY（H） - lg KMY ≥ 6
D。
lgcM K‘MY ≥ 6
2。 某樣品含錳離子約5μg/mL，適於以下那種方法測定含量：（ ）
A。 酸鹼滴定法
B。 重量法
C。 碘量法
D。 配位滴定法
E。 分光光度法
3。 下列各項符合微量分析法中固體試樣取樣量的是：（ ）
A。 0。2g
B。 0。12g
C。 0。02gD0。002g
D。 0。00002g
4。 用0。02000mol×L-1的EDTA溶液滴定含有0。1000gZnSO4（M=161。4g×/mol）試樣溶液時，耗去25。00mL，則試樣中ZnSO4的含量為（ ）
A。 99。00%
B。 80。70%
C。 40。35%
D。 8。07%
5。 配製I2標準溶液時，加入適量的碘化鉀，目的是（ ）
A。 防止I2被空氣氧化
B。 使終點顏色變化更加敏銳
C。 增加I2的溶解度，減少揮發
D。 防止待測組分分解
E。 以上均非
6。 用鈰量法測定Fe2+時，計算滴定到50%時體系的電位值［已知E0’（Ce4+/Ce3+）=1。44V， E0’（Fe3+/Fe2+）=0。68V，以Ce4+為滴定劑］（ ）
A。 0。68V
B。 1。44V
C。 1。06V
D。 0。86V
7。 EDTA與有色金屬離子生成的配位化合物顏色是（ ）
A。 顏色加深
B。 無色
C。 紫紅色
D。 純藍色
E。 亮黃色
8。 已知E0（Fe3+/Fe2+） = 0。77V，E0（Cu2+/ Cu+） = 0。15V，則反應Fe3+ + Cu+ D Fe2++ Cu2+的平衡常數K為
A。 5。0？
B。 1。0？
C。 3。2？
D。 5。0？
9。 下列變換正確的是（ ）
A。 10。00ml=0。0100l
B。 10。5L=1。05×104ml
C。 10。5L=10500ml
D。 10。5L=1。050×104ml
10。 配製好的K2Cr2O7標準溶液應貯存在：（ ）
A。 白色玻璃瓶
B。 棕色玻璃瓶
C。 白色塑膠瓶
D。 鐵製容器
E。 鋁製容器
11。 選擇酸鹼指示劑時可以不考慮的因素是
A。 滴定突躍範圍
B。 指示劑顏色的變化和滴定方響
C。 指示劑的變色範圍
D。 指示劑分子的摩爾質量
12。 和EDTA形成配位化合物穩定性最強的金屬離子是（ ）
A。 Ca2+
B。 Mg2+
C。 Fe3+
D。 Zn2+
13。 相對誤差的計算值0。23450％保留合適的有效數字位數的結果為
A。 0。2％
B。 0。234％
C。 0。24％
D。 0。23％
E。 0。235％
14。 若某基準物質A的摩爾質量為100g/mol，用它標定0。1 mol/L/的B溶液，假定反應為A+B=P，則每份基準物的稱取量應為（ ）
A。 0。1～0。2g
B。 0。2～0。4g
C。 0。4～0。8g
D。 0。8～1。0g
15。 關於吸附共沉澱下列說法錯誤的是： （ ）
A。 沉澱表面積越大越易吸附
B。 電荷高濃度大的離子易被吸附
C。 沉澱顆粒越小吸附越嚴重
D。 吸附是一個放熱過程
E。 顆粒大的沉澱吸附現象嚴重
16。 欲使滴定時的相對誤差≤±0。1%，所取被測物質的量應使滴定時消耗的標準溶液的體積為
A。 0~10mL
B。 10~15mL
C。 10~20mL
D。 20mL以上
17。 一般常量滴定分析的誤差要求為±0。1%，一般滴定時的濃度也不低於0。010mol·L-1。則EDTA配位滴定中滴定反應的實際條件常數至少應為：（ ）
A。 ≥106
B。 ≥10-6
C。 ≥10-8
D。 ≥1010
E。 ≥108
18。 以下溶液的濃度均為0。10mol/L，其中只能按一元酸鹼被直接準確滴定的是
A。 草酸（pKa1=1。22，pKa2=4。19）
B。 聯氨（pKb1=5。52，pKb2=14。12）
C。 硫化鈉（pKb1=-0。92，pKb2=6。76）
D。 亞硫酸（pKa1=1。90，pKa2=7。20）
19。 用佛爾哈德法測定Cl- 時，未加硝基苯或1，2-二氯乙烷，分析結果會（ ）
A。 偏高
B。 偏低
C。 正常
D。 無法判斷
20。 當用EDTA為標準溶液滴定金屬離子時，若不加緩衝溶液，則隨著滴定進行，溶液的酸度值將（ ）
A。 升高
B。 隨被測金屬離子的價態改變而改變
C。 降低
D。 不變
21。 標準溶液是（ ）
A。 已知準確濃度的溶液
B。 已知準確濃度的試劑溶液
C。 、濃度永遠不變的溶液
D。 只能用基準物質配製的溶液
22。 測定藥用NaOH含量，應選用指示劑：（ ）
A。 甲基紅
B。 熒光黃
C。 鉻黑T
D。 酚肽
E。 澱粉
23。 下列操作不正確的是（ ）
A。 滴定管讀數應讀到小數點後兩位
B。 萬分之一分析天平應讀到小數點後五位
C。 滴定管和移液管使用時需用操作溶液潤冼
D。 量瓶不能用來久儲溶液
24。 物質的量相同的下列物質的水溶液，其pH值最高的是（ ）
A。 NaAc
B。 Na2CO3
C。 NH4Cl
D。 NH4Ac
25。 指出下列各種誤差中屬於系統誤差的是（ ）
A。 滴定時不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液
B。 使用天平時，天平零點稍有變動
C。 砝碼受腐蝕
D。 滴定時，不同的人對指示劑顏色判斷稍有不同
26。 鐵銨礬指示劑法測定Cl- 時常要加入硝基苯的原因是：（ ）
A。 可以加快沉澱的溶解度
B。 可以增大沉澱的轉化
C。 可以防止沉澱的轉化
D。 作為指示劑
E。 可以防止膠狀沉澱的凝聚
27。 用佛爾哈德法測定Cl-時，未加硝基苯或1，2-二氯乙烷，分析結果會
A。 偏高
B。 偏低
C。 正常
D。 無法判斷
28。 準確度與精密度的關係是（ ）
A。 準確度高，精密度不一定高
B。 精密度是保證準確度的條件
C。 精密度高，準確度一定高
D。 準確度是保證精密度的條件
29。 間接碘量法中硫代硫酸鈉標準溶液對碘的滴定應在何種條件下： （ ）
A。 酸性
B。 中性弱酸性
C。 中性
D。 中性弱鹼性
E。 鹼性
30。 澱粉指示劑屬於：（ ）
A。 特殊指示劑
B。 外用指示劑
C。 氧化還原指示劑
D。 熒光指示劑
E。 自身指示劑
31。 按照中華人民共和國藥典規定的標準，恆重是指二次稱量之差不超過：（ ）
A。 ±0。1mg
B。 ±0。2mg
C。 ±0。3mg
D。 ±0。4mg
E。 ±0。5mg
32。 絕對偏差是指：（ ）
A。 平均值與真值之差
B。 二次測定值之差
C。 、單次測定值與平均值之差
D。 單測定值與真值之差E二次測定值之差的平均值
33。 鹼式滴定管不能裝
A。 氧化性溶液
B。 鹼性溶液
C。 中性溶液
D。 Na2S2O3溶液
34。 將甲基橙指示劑加到無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸鹼性為（）
A。 中性
B。 鹼性
C。 酸性
D。 不定
35。 下列優級純試劑哪個可直接配製標準溶液（ ）
A。 NaOH
B。 H2SO4
C。 KMnO4
D。 K2Cr2O7
36。 間接碘量法中加入澱粉指示劑的適宜時間是（）
A。 滴定開始前
B。 滴定開始後
C。 滴定至近終點時
D。 滴定至紅棕色褪盡至無色時
37。 下列關於條件電極電位敘述正確的是（ ）
A。 不考慮濃度的影響
B。 不考慮溫度的影響
C。 在特定條件下，電對氧化型和還原型的分析濃度均為1mol/L時的實際電位，因而校正了離子強度以及各種副反應的影響，故用它來處理問題，即簡便又符合實際情況
D。 在特定條件下，電對氧化型和還原型活度均為1mol/L時的電位值
38。 滴定分析中，標準溶液的濃度表示方法為（ ）
A。 物質的量濃度
B。 質量百分濃度
C。 當量濃度
D。 體積百分濃度
39。 下列變換正確的是
A。 10。00mL=0。0100L
B。 10。5L=1。05×104mL
C。 10。5L=10500mL
D。 10。5L=1。050×104mL
40。 可用於減少測量過程中的偶然誤差的方法
A。 進行對照實驗
B。 進行空白實驗
C。 進行儀器校準
D。 增加平行試驗的次數
2。 判斷題
41。 為了獲得純淨的沉澱，將沉澱分離後，需進行洗滌，洗滌的次數越多，洗滌液用量越多，則結果越準確。（ ）
A。 錯誤
B。 正確
42。 隨機誤差是由偶然的因素產生的，所以沒有規律性。
A。 錯誤
B。 正確
43。 系統誤差會影響測定結果的精密度，所以必須加以消除。（ ）
A。 錯誤
B。 正確
44。 某金屬離子的EDTA配合物，如果其條件穩定常數愈大，pM~V滴定突躍愈小。（ ）
A。 錯誤
B。 正確
45。 酸鹼滴定反應達到化學計量點時，溶液的pH值等於7。
A。 錯誤
B。 正確
46。 銀量法中終點的確定方法根據選取指示劑的不同可分為莫爾法、佛爾哈德法和法揚斯法。
A。 錯誤
B。 正確
47。 碘量法的主要誤差來源是碘的揮發和碘離子被氧化。（ ）
A。 錯誤
B。 正確
48。 EDTA絡合物的條件穩定常數Kw隨溶液的濃度的酸度而改變，酸度越高，Kw越大，絡合物越穩定。
A。 錯誤
B。 正確
49。 在分析資料中，所有的“0”均為有效數字。（ ）
A。 錯誤
B。 正確
50。 滴定分析中把已知濃度的溶液稱為標準溶液。
A。 錯誤
B。 正確